Question

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學化學常見的元素．請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題．
（1）寫出Al在周期表中的位置

 

．
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽．請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式

 

．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是

 

，非金屬性最強的是

 

，單質(zhì)能用于芯片制造的是

 

 （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應①為置換反應，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應①的方程式為

 

．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應在高溫下進行，則A的化學式是

 

．
③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應①的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）主族周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽，則該元素為N元素，實驗室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，同時生成氯化鈣與水；
（3）所有元素中H原子半徑最��；F元素非金屬性最強；Si單質(zhì)能用于芯片制造；
（4）①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則B為Na，A為H₂O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，C為氫氧化鈉、D為氫氣、E為氧氣；
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，則B為Al，E為水，D與E的反應在高溫下進行，D與E的反應為鋁熱反應，則A為四氧化三鐵、C為氧化鋁，D為Fe；
③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，含有Na元素，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，可推知A為氯氣、B為Na₂S．

解答： 解：（1）Al原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽，則該元素為N元素，實驗室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，同時生成氯化鈣與水，反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）所有元素中H原子半徑最��；F元素非金屬性最強；Si單質(zhì)能用于芯片制造，
故答案為：H；F；Si；
（4）①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則B為Na，A為H₂O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，C為氫氧化鈉、D為氫氣、E為氧氣，則反應①的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，則B為Al，E為水，D與E的反應在高溫下進行，D與E的反應為鋁熱反應，則A為四氧化三鐵、C為氧化鋁，D為Fe，A的化學式為Fe₃O₄，故答案為：Fe₃O₄；
③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，含有Na元素，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，可推知A為氯氣、B為Na₂S，反應①的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

點評：本題考查無機物推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用等，難度不大，（4）中推斷需要學生熟練掌握元素化合物知識．