13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

分析 A．氧原子個數(shù)不守恒；
B．二者反應生成硫酸亞鐵；
C．不符合反應客觀事實；
D．硅酸為沉淀，應標注沉淀符號，硅酸鈉為可溶性鹽，應拆成離子形式．

解答 解：A．將銅插入濃硝酸中，離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，故C錯誤；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及發(fā)生反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl- 濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D．75ml 2mol/L的KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學提高了人們生存的質量，生活質量的提高又促進了化學發(fā)展．
（1）下列說法錯誤的是C
A．藥片變色、潮解，則不宜服用
B．復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥
C．“藥是三分毒”，因此，有病不要服藥
D．實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一
（2）下列做法中錯誤的是A
A．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
B．國際奧委會禁止使用的興奮劑--麻黃堿
C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒
D．誤食銅、汞、銅等重金屬，立即喝牛奶或雞蛋清解毒
（3）肉類如果長時間接觸空氣，其紅色就會被氧化成難看的棕色，如果加入亞硝酸鈉，就可以使肉保持鮮紅，這是利用了亞硝酸鈉的什么性質B
A．氧化性                 B．還原性   C．防腐                   D．著色
（4）環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項中與環(huán)境污染無關的是D
①溫室效應　�、诔喑薄　　　、鬯嵊辍　、艹粞蹩斩�  ⑤水俁病　　�、薮蟛弊硬　　、咚A    ⑧潮汐
A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞H2OD．非金屬性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟①中過量H2O2的作用是將SO2完全轉化為SO42-
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產生說明Ba（OH）2足量，否則不足
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NaOH溶液吸收SO2，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極區(qū)酸性增強
B．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
C．陰極區(qū)連接的是陽離子交換膜
D．該過程中的副產品主要為H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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