10．某烴A 0.8mol 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各4mol．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、．

分析 （1）0.2mol烴A在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，則1mol烴中含有6molC，12molH原子，A分子式為C6H12；
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴，即環(huán)戊烷；
（3）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個(gè)甲基，說明烴中含有C=C，其中含有3個(gè)甲基的有3種，以此寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）某烴A 0.8mol 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各4mol，即生成CO2、H2O各4mol，則1mol烴中含有5molC，10molH原子，則A的分子式為C5H10，
故答案為：C5H10；
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（3）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個(gè)甲基，說明烴中含有C=C，其中含有 3個(gè)甲基的有3種，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為、、，
故答案為：、、．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的分析與推斷能力的考查，注意掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相同質(zhì)量的N2O4和NO2，其物質(zhì)的量之比為1：2，所含的原子個(gè)數(shù)比為1：1，所含氮元素的質(zhì)量比為1：1，同溫同壓下的兩種氣體的體積比為1：2，同溫同壓下兩種氣體的密度比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．已知HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液酸性、堿性都可能
B．濃度相等的①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
C．NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）與c（HCO3-）的比值保持增大
D．在氨水中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0a-14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
B．pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．常溫下水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-20的溶液中一定可以存在Na+、Cl-、S2-、SO32-四種離子
D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子濃度關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，鹽酸是還原劑．
（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑請?jiān)谏鲜街杏?雙線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況．
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2H2O+2Cl2從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)；比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而穩(wěn)定，因而越來越受到人們的關(guān)注．有一種鎂原電池總反應(yīng)為：xMg+Mo3S4═MgxMo3S4．在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Mg2+向正極遷移
B．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-═xMg2+
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某同學(xué)欲配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為8.0g．如果用CuSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為12.5g．
（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡單的操作過程：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→．洗滌→定容→搖勻．
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時(shí)俯視液面．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物．
（1）現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應(yīng)生成鹽和水．請將上述5種氧化物按類別填在表格中：
 酸性氧化物 
 堿性氧化物 
 兩性氧化物 
（2）下列說法正確的是C．
A．金屬氧化物都是堿性氧化物
B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物
D．酸性氧化物都是非金屬氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．4g D2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成22gD218O．

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同步練習(xí)冊答案