Question

15．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
• B． pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
• C． 常溫下水電離出的c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-20的溶液中一定可以存在Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-四種離子
• D． 由CH₃COONa和CH₃COOH混合而成的中性溶液中，粒子濃度關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．一元堿BOH溶液可能為強(qiáng)堿、弱堿，則c（BOH）≥10^-3mol/L，而硫酸中c（H⁺）=10^-3mol/L；
B．c（H⁺）=10^-pH，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，部分電離，V未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等；
C．常溫下水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=1：10^-20 的溶液，水的電離子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈堿性；
D．根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）判斷c（CH₃COO^?）、c（Na⁺）相對(duì)大�。�

解答 解：A．一元堿BOH溶液可能為強(qiáng)堿、弱堿，則c（BOH）≥10^-3mol/L，而硫酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，則等體積混合時(shí)所得溶液可能為中性也可能為堿性，故A正確；
B．pH=2的鹽酸c（H⁺）=10^-pH=0.01mol/L，鹽酸是一元強(qiáng)酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，醋酸是弱酸，部分電離，0.01mol/L的醋酸溶液中，c（H⁺）＜0.01mol/L，氫離子濃度不同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，V未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20 的溶液，水的電離子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但酸性條件下不可，故C錯(cuò)誤；
D．由CH₃COONa和CH₃COOH混合而成的中性溶液，則：c（OH^?）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度大小比較、離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和鹽類水解知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)，題目難度中等．