Question

【題目】中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物等為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對、、等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
濃度

根據表中數據計算待測試樣的pH =___________。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，當尾氣中空氣不足時，在催化轉化器中被還原成排出。寫出NO被CO還原的化學方程式________。

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應_______。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是_______。

(4)下圖是用脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉化為 ________填化學式和H2O。

②當消耗和時，除去的NO在標準狀況下的體積為____L。

Answer 1

【答案】4 分解為可逆反應，及時分離出產物，有利于反應正向進行 44.8

【解析】

由溶液中電荷守恒進行計算；

在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：；

從流程圖可知，在反應器中，氧化，生成硫酸和HI；

由題意可知，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物，有利于反應正向進行；

根據脫硝原理圖，可知NO最終轉化為；

、、三者共同反應，生成和。

由溶液中電荷守恒：，得，pH值為4；

在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：；

從流程圖可知，在反應器中，氧化，生成硫酸和HI，反應方程式為：；

由題意可知，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物，有利于反應正向進行；

根據脫硝原理圖，可知NO最終轉化為；

、、三者共同反應，生成和。當消耗時，失去電子的物質的量為6mol；，得到電子的物質的量為2mol，所以NO得到電子的物質的量為4mol，所以消耗NO的物質的量為2mol，體積為。