下列各項與反應熱的大小無關的是
A.反應物和生成物的狀態(tài) B.反應物量的多少
C.反應物的性質 D.反應的快慢
科目:高中化學 來源:2014~2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于分散系和膠體的說法正確的是 ( )
A.膠體、溶液、濁液都是分散系 B.粒子的半徑:濁液>溶液>膠體
C.可見光通過溶液時,產生丁達爾現(xiàn)象 D.膠體都不透明,且穩(wěn)定性極強
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實驗誤差的是
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進行滴定
C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定
D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量
③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量
則下列敘述正確的是
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體,反應的△H = 183kJ/mol
C.氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體,反應的△H =-183kJ/mol
D.氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體,反應的△H =-183kJ/mol
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應而產生的是 ( )。
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)在25℃時,將酸HA與堿MOH等體積混合.
(1)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合,則所得溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同)該反應的離子方程式為
(2)若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,理由是:
(3)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液,用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B.開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定過程中消失
C.錐形瓶內溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高一9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將標準狀況下的aL HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是
A.mo1·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014秋貴州省遵義市高二上學期期中化學(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用NaHCO3 作發(fā)泡劑,這是因為NaHCO3
①熱穩(wěn)定性差 ②可增加甜味 ③可產生 CO2 ④能提供鈉離子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
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