Question

從古到今，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能來(lái)開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為Fe₂（S0₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②在細(xì)菌作用下人們利用Fe₂（S0₄）₃溶液溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平）：

 

Cu₂S+

 

Fe³⁺+

 

H₂O

細(xì)菌  .

 

Cu²⁺

 

Fe²⁺+

 

H⁺+

 

S

O

2- 4

③請(qǐng)?jiān)u價(jià)“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)：

 

（任寫(xiě)一條即可）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
（2）①反應(yīng)物為FeS、氧氣、水，生成物為Fe₂（S0₄）₃和硫酸；
②Cu₂S中Cu元素的化合價(jià)由+1升高為+2，S元素的化合價(jià)由-2升高為+6，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2，以此配平離子反應(yīng)；
③從經(jīng)濟(jì)及環(huán)保的角度來(lái)分析該方法的優(yōu)點(diǎn)．

解答： 解：（1）A．古人用石斧解剖，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作，不涉及化學(xué)變化，故B不選；
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布，只發(fā)生物質(zhì)形變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故C不選；
D．祥云火炬的燃燒，發(fā)生化學(xué)變化，且反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D選；
故答案為：D；
（2）①反應(yīng)物為FeS、氧氣、水，生成物為Fe₂（S0₄）₃和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O

細(xì)菌  .

2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄，故答案為：4FeS₂+15O₂+2H₂O

細(xì)菌  .

2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄；
②Cu₂S中Cu元素的化合價(jià)由+1升高為+2，S元素的化合價(jià)由-2升高為+6，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2，則該離子反應(yīng)為Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O

細(xì)菌  .

2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+S0₄^2-，故答案為：1；10；4；2；10；8；1；
③從經(jīng)濟(jì)及環(huán)保的角度可知該方法的優(yōu)點(diǎn)為對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值或能大大降低能源消耗，利用減少污染，故答案為：貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值或能大大降低能源消耗，利用減少污染．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，（2）為解答的難點(diǎn)，注意信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答．