設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個(gè)氧原子
B、含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為4NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氧單質(zhì)不知是氧氣還是臭氧單質(zhì)；
B、依據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)分析O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O鍵；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合液態(tài)KHSO4中電離生成鉀離子和硫酸氫根離子分析；
D、質(zhì)子數(shù)依據(jù)離子結(jié)構(gòu)計(jì)算．
解答： 解：A、氧單質(zhì)指代不明，可能是O2或O3，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳結(jié)構(gòu)O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O鍵；含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C、6.8g液態(tài)KHSO4中物質(zhì)的量=
6.8g
136g/mol
=0.05mol，液態(tài)KHSO4中電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，含有0.05mol陽(yáng)離子K+，故C正確；
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為11NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7pzlnxb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B為一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C是一種可溶于強(qiáng)堿而不溶于B的白色絮狀沉淀．則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．化合物B的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體  
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物  
③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)  
④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物  
⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化．
A、①③⑤B、②③④
C、①③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是
 
（填離子符號(hào)，下同），還原產(chǎn)物是
 
，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）當(dāng)n（I2）達(dá)到最大值時(shí)，n（IO3-）對(duì)應(yīng)的最小值為
 
mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為
 
mol．
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖所示裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
b．還可能為
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為（　�。�
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列高聚物中，由兩種不同的單體通過(guò)加聚反應(yīng)制得的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從古到今，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能來(lái)開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（S04）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②在細(xì)菌作用下人們利用Fe2（S04）3溶液溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平）：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細(xì)菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請(qǐng)?jiān)u價(jià)“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)：
 
（任寫(xiě)一條即可）

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