下列敘述的方法不正確的是（　�。�
A、金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-═4OH-
C、鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D、用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．金屬化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕共存，但以電化學(xué)腐蝕為主；
B．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．鋼鐵在干燥的空氣中不能形成原電池；
D．原電池中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．金屬化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕共存，在生產(chǎn)和日常生活中比較普遍且危害較大的是電化學(xué)腐蝕，所以以電化學(xué)腐蝕為主，故A正確；
B．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe 2+，故B錯誤；
C．干燥的空氣沒有電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕，故C正確；
D．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則鐵被保護(hù)，所以用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池構(gòu)成條件、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，知道防止金屬被腐蝕的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見的名稱與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　　）
A、熟石灰-CaO
B、明礬-KAl（SO4）2
C、鐵紅-Fe2O3
D、硫酸鐵-FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
B、酸根離子中不可能含有金屬元素
C、酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水
D、還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標(biāo)有容積；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　　）
A、①③④B、①③④⑥
C、①②④D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為18NA
B、常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、2.24L乙烯中所含σ鍵數(shù)為0.2NA
D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，下列各離子組能大量共存于該溶液的是（　�。�
A、K+  SO42-，ClO-
B、K+．NH4+，Cl-
C、Na+，K+，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e3+，I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度（斷裂強(qiáng)度/密度），還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點．以波音747為例，機(jī)身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元．你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)是（　�。�
A、Mg Al合金
B、黃銅（Cu Zn合金）
C、Na K合金
D、生鐵（Fe C合金）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
則：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=
 
．
（3）減排是各個國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點．有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．

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