Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69kJ?mol^-1
• B、已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-802.33kJ/mol，則CH₄的燃燒熱為802.33kJ
• C、H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1其它相關數(shù)據(jù)如表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ	436	a	369

  則表中a為230
• D、已知S（g）+O₂（g）=SO₂（s）；△H₁，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₂，則△H₂＜△H₁

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據(jù)化學方程式的書寫方法以及氣化吸熱、液化放熱來分析；
B、燃燒熱的單位為kJ/mol；
C、根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算；
D、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量；

解答： 解：A、在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，即H₂O（l）?H₂O（g）△H=+40.69kJ?mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33kJ/mol，則CH₄的燃燒熱為802.33kJ/mol，故B錯誤；
C、在H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，即-72=436+a-2×369，a=230，故C正確；
D、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，固體硫燃燒放出的熱量少，但反應熱都為負值，所以△H₁＜△H₂ ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了反應熱的概念、大小比較與計算，難度不大，注意概念的掌握．