Question

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃，單位：mol?L^-1）

酸	電離方程式	電離常數(shù) K/mol?L-1
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.26×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？

 

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是

 

，最弱的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
（2）K值越大，說明酸的電離程度越大；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：（1）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大，故答案為：增大；
（2）K值越大，說明酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，故答案為：K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，故答案為：H₃PO₄；HPO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：電離平衡常數(shù)K只有溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．