將N2和H2按體積比1∶4混合，取0.5 mol這種混合氣體充入一固定容積的密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生合成氨反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。測得反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下起始壓強(qiáng)的0.76倍。求：

    （1）達(dá)平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)。

    （2）達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。

   

解析：根據(jù)題意知道混合氣體中N2和H2分別為0.1 mol、0.4 mol，而且平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為0.38 mol，則平衡時氣體減少0.12 mol。

     N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  氣體減少

     1 mol      3 mol                2 mol          2 mol

    實(shí)際氣體減少0.12 mol，所以生成的NH3為0.12 mol，消耗的N2為0.06 mol。

    所以平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為：

    ×100%=31.58%

    N2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%

    答案：31.58%  60%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。發(fā)反應(yīng)在平衡時，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為 （    ）

A．15%　　  B.20%　　 C.30%   D.40%

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為

A.15%                      B.20%                          C.30%                      D.40%

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在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為（    ）

A.15%                                    B.20%

C.30%                                    D.40%

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在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為（    ）

A.15%          B.20%          C.30%          D.40%

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