8．分別進行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應
C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4+
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵粉過量，反應生成硝酸亞鐵，滴入硫氰化鉀溶液后不會變紅色；
B．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，則偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，不是發(fā)生雙水解反應；
C．氫氧化鈉溶液濃度過小，則無法判斷原溶液中是否含有銨根離子；
D．難溶物溶度積越小，越容易生成沉淀．

解答 解：A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，由于鐵將鐵離子氧化成亞鐵離子，則滴入硫氰化鉀溶液后，溶液不會變紅色，該現(xiàn)象和結論都不合理，故A錯誤；
B．NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，該反應發(fā)生的原因是碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，而不是發(fā)生雙水解反應，故B錯誤；
C．向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，由于氫氧化鈉溶液的濃度過小，且沒有加熱，則溶液中即使含有銨根離子，試紙也不會變藍，故C錯誤；
D．將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀轉化成了氫氧化銅沉淀，則氫氧化銅更難溶，所以Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質、檢驗方法為解答關鍵，B為易錯點，注意二者發(fā)生的不是雙水解反應，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．硫酸銨溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．FeCl2溶液與Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各選項中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A硫酸工業(yè)生產(chǎn)中用水吸收SO3SO3可與水反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
B鋁材可用作裝修材料金屬鋁的導電性好Ⅰ對，Ⅱ對，無
C向鍋爐中加入Na2CO3溶液有利于除去鍋爐中的硫酸鈣硫酸鈣比碳酸鈣更難溶Ⅰ錯，Ⅱ錯，無
D氮化硅可用于制造高溫陶瓷氮化硅的硬度大且熔點高Ⅰ對，Ⅱ對，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16，Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y能形成多種化合物
C．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱
D．Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
B．工業(yè)上，常采用鐵觸媒催化劑，在400～500℃和10～30 MPa的條件下合成氨
C．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO2和H2．
D．在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500℃條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖1為工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題：

（1）工業(yè)上為了提高黃鐵礦的利用率，常采取的措施是礦石燃燒前要粉碎成細小礦粒，增大接觸面積．沸騰爐出來的氣體需凈化的理由是防止催化劑中毒．（每空只需填寫一種）
（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理類似．為提高原料的轉化率和單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，合成氨反應需要在200～500個大氣壓的條件下，而S02的催化氧化只需常壓或稍加壓的條件下，其原因是在其他條件具備時，二氧化硫氧化反應正向進行的限度已很高，即使增大壓強，該反應的轉化率升高不大，但卻大大增大生產(chǎn)成本．
（3）若沸騰爐中每燃燒0.12kg FeS2就會放出 85kJ熱量，請寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-340 kJ•mol-1
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2S03溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸溶液，則A為NaOH溶液．陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（5）用濃硫酸吸收S03可以得到H2SO4．S03．若用1000g98%的濃硫酸充分吸收SO3后，再進行稀釋，最終可以得到98%的濃硫酸的質量是Ckg（填標號）．
A.1.98    B.2.00    C.2.22    D.2.42．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離常數(shù)
（25℃）		Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=5.6×10-7
（1）同溫同物質的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是NaClO（aq）．
（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有NaHCO3、NaClO（填化學式）．
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑．
亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．
（4）將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸（H2SeO4），配平該反應方程式，并標出電子轉移
的方向和數(shù)目．
5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
（5）與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強．向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O．當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．該物質屬于芳香族化合物
B．該有機物的分子式為C15H18O3
C．遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
D．1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生反應

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