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19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．硫酸銨溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．FeCl2溶液與Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸；
C．漏寫生成一水合氨的離子反應；
D．反應生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應，不能寫離子反應，故A錯誤；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中不反應，故B錯誤；
C．漏寫生成一水合氨的離子反應，硫酸銨溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．反應生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒，離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質是（　�。�
A．甲烷和丙烷B．乙烷和甲醛C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H16O7
B．能與鈉、乙醇、乙酸、溴發(fā)生反應，不能與碳酸鈉發(fā)生反應
C．能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應，不能發(fā)生水解發(fā)應
D．1mol 該有機物最多能與2mol NaOH或4mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）苯的硝化反應C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，一定條件下B可以轉化為C，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學式）．寫出C溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以與銅反應轉化為B，則D→B反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
當有0.1molB生成轉移的電子為0.3mol，消耗銅的質量為9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH-）減小
B．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數K也增大
C．25℃下，在NH3•H2O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分別進行如下表所示實驗，現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應
C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4+
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題

（1）在實驗中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號），寫出A中發(fā)生的離子化學方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產生
②裝置D和E中出現的不同現象說明了氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑（填寫試劑或用品名稱）．

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