Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________．

（2）元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______（填化學用語，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______．

（3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

（4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．兩元素的電負性

C．單質(zhì)分子中的鍵能

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；

在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號），

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

Answer 1

【答案】 O<N N的2P軌道處于半充滿較穩(wěn)定 HClO4 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O F BE p R 和U C

【解析】由元素在周期表中位置,可以知道①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe；

（1）元素⑩為鐵，核電荷數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；正確答案：。

（2）③為N、④為O，非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能比較大；④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl，由于氟元素沒有正價，因此氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，化學式為HClO4；正確答案：O<N ；N的2P軌道處于半充滿較穩(wěn)定；HClO4。

（3）元素⑦的最高價氧化物為氧化鋁，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；正確答案：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

（4）元素⑤為氟 ，⑧為氯，同一主族從上到下，非金屬性減弱，因此非金屬性較強的是F ；氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性為物理性質(zhì)，而非金屬指的是化學性質(zhì)，A錯誤；同一主族，從上到下，電負性減弱，非金屬性減弱，可以證明結(jié)論，B正確；因為氟原子半徑太小，原子核之間的斥力較大，導致氟原子間鍵能較小，因此不能通過單質(zhì)分子中的鍵能大小判斷二元素的非金屬性的強弱，C錯誤；氟元素無正價，沒有最高價含氧酸，不能證明結(jié)論，D錯誤；氫化物中X—H鍵的鍵長，氫化物穩(wěn)定性越差，非金屬性越弱，可以證明結(jié)論，E正確；兩單質(zhì)在自然界中均以化合態(tài)存在形式，物理性質(zhì)，不能比較非金屬強弱，F錯誤；只有BE符合題意；正確選項BE。

（5）①Q的電離能較大,且其第一電離能較大,應(yīng)該為稀有氣體元素；R第一電離能遠遠小于第二電離能,則R元素原子最外層電子數(shù)為1,屬于第IA族元素； S第二電離能遠遠小于第三電離能,則S元素原子最外層電子數(shù)是2,屬于第IIA族元素； T元素第三電離能遠遠小于第四電離能,則T元素原子最外層電子數(shù)是3,屬于第IIIA族元素； U元素第一電離能遠遠小于第二電離能,則U元素原子最外層電子數(shù)是1,屬于第IA族元素；根據(jù)以上分析可知：T的第一、第二、第三電離能較小,最外層電子數(shù)為3,則T元素最可能是p區(qū)元素；R和U的第一電離能較小,最外層電子數(shù)為1,二者位于同一主族；正確答案 ：p；R 和U。

②氧化性指的是物質(zhì)得電子能力，離子的氧化性最弱，其單質(zhì)的還原性最強，因此據(jù)以上電離能數(shù)據(jù)分析可知：R為鈉，U為鉀，S為鎂，T為鋁，這幾種元素形成的金屬單質(zhì)中，金屬最強的為鉀，所以其離子的氧化性最弱，C正確；正確選項C。