【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________.
(2)元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______(填化學用語,下同),原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______.
(3)寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)元素⑤ 與⑧ 元素相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.兩元素的電負性
C.單質(zhì)分子中的鍵能
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長
F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol﹣1),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;
在周期表中,最可能處于同一主族的是_________.(填元素代號),
②下列離子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B.R2+ C.U+ D.T3+
【答案】 O<N N的2P軌道處于半充滿較穩(wěn)定 HClO4 Al2O3+2OH-===2AlO+H2O F BE p R 和U C
【解析】由元素在周期表中位置,可以知道①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe;
(1)元素⑩為鐵,核電荷數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;正確答案:。
(2)③為N、④為O,非金屬性越強,第一電離能越大,但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,第一電離能比較大;④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl,由于氟元素沒有正價,因此氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強,化學式為HClO4;正確答案:O<N ;N的2P軌道處于半充滿較穩(wěn)定;HClO4。
(3)元素⑦的最高價氧化物為氧化鋁,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O;正確答案:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O。
(4)元素⑤為氟 ,⑧為氯,同一主族從上到下,非金屬性減弱,因此非金屬性較強的是F ;氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性為物理性質(zhì),而非金屬指的是化學性質(zhì),A錯誤;同一主族,從上到下,電負性減弱,非金屬性減弱,可以證明結(jié)論,B正確;因為氟原子半徑太小,原子核之間的斥力較大,導致氟原子間鍵能較小,因此不能通過單質(zhì)分子中的鍵能大小判斷二元素的非金屬性的強弱,C錯誤;氟元素無正價,沒有最高價含氧酸,不能證明結(jié)論,D錯誤;氫化物中X—H鍵的鍵長,氫化物穩(wěn)定性越差,非金屬性越弱,可以證明結(jié)論,E正確;兩單質(zhì)在自然界中均以化合態(tài)存在形式,物理性質(zhì),不能比較非金屬強弱,F錯誤;只有BE符合題意;正確選項BE。
(5)①Q的電離能較大,且其第一電離能較大,應(yīng)該為稀有氣體元素;R第一電離能遠遠小于第二電離能,則R元素原子最外層電子數(shù)為1,屬于第IA族元素; S第二電離能遠遠小于第三電離能,則S元素原子最外層電子數(shù)是2,屬于第IIA族元素; T元素第三電離能遠遠小于第四電離能,則T元素原子最外層電子數(shù)是3,屬于第IIIA族元素; U元素第一電離能遠遠小于第二電離能,則U元素原子最外層電子數(shù)是1,屬于第IA族元素;根據(jù)以上分析可知:T的第一、第二、第三電離能較小,最外層電子數(shù)為3,則T元素最可能是p區(qū)元素;R和U的第一電離能較小,最外層電子數(shù)為1,二者位于同一主族;正確答案 :p;R 和U。
②氧化性指的是物質(zhì)得電子能力,離子的氧化性最弱,其單質(zhì)的還原性最強,因此據(jù)以上電離能數(shù)據(jù)分析可知:R為鈉,U為鉀,S為鎂,T為鋁,這幾種元素形成的金屬單質(zhì)中,金屬最強的為鉀,所以其離子的氧化性最弱,C正確;正確選項C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知:i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能
ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng):
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________。
(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式:___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是( )
A.18和12
B.7和8
C.11和16
D.12和9
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A. 電負性:④>③>②>①
B. 原子半徑:③>④>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>①
D. 最高正化合價:③>④=②>①
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是
A. 1mol該有機物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體
C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 1mol該有機物在一定條件下,能與7molNaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的配合物原料,實驗室制備實驗流程如下:
已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3+和Cl-,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:
溫度(℃) | 0 | 20 | 47 |
溶解度(g) | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸與研細的目的是__
(2)實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為:____________
(3)實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____
(4)現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相對分子質(zhì)量為267.5),在A中發(fā)生如下反應(yīng):[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見右下圖),C中裝0.5000mol·L-1的鹽酸25.00mL,D中裝有冰水。加熱燒瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸餾水沖洗導管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基紅指示劑,用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知:
①當?shù)味ǖ浇K點時,共需消耗NaOH溶液___mL(準確到0.01mL)。
②當用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值,實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中,則x值將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各選項中,各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)今有反應(yīng)2H2+O2===2H2O,要構(gòu)成燃料電池,則負極通入的應(yīng)是________,正極通入的應(yīng)是 ________,電極反應(yīng)式分別為負極:__________________________、正極:________________。
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解液,則電極反應(yīng)式分別為負極:__________、正極:______。
(3)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解液,則負極反應(yīng)式為:______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com