Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
• C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• D、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷，該離子方程式兩邊氫原子質(zhì)量不守恒；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇．

解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握判斷離子方程式正誤常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．