Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol Na⁺中所含電子數(shù)為N_A
• B、1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中所含Na⁺離子數(shù)為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氧化碳中所含分子數(shù)為0.5N_A
• D、24 g Mg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉離子含有10個(gè)電子，1mol鈉離子含有10mol電子；
B．沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．鎂為2價(jià)金屬，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答： 解：A．1mol鈉離子含有10mol電子，所含電子數(shù)為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)是否齊全．