8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化的敘述中，正確的是b（填序號）
a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
（2）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕
速率實驗結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．

分析 利用鉬精礦（主要成分是MoS2）制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3，同時得到對環(huán)境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MnO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體．
（1）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點低，陶瓷屬于無機非金屬材料，二氧化鋯為化合物無丁達爾效應；
（2）①途徑I堿浸時MoO3和純堿溶液反應生成鉬酸鈉，同時得到CO2氣體，反應方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
②途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，得到鉬酸鈉和NaCl和水，據(jù)此可寫出離子反應方程式；
（3）四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應可生成NH3，途徑Ⅰ中生成的氣體有CO2和SO2，將NH3和CO2或SO2一起通入水中可生成碳酸鹽或亞硫酸鹽和水，反應方程式為CO2+2NH3+H2O=（NH4）2CO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，前者生成的鹽為正鹽，后者為酸式鹽；
（4）①根據(jù)圖象分析，在緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率速率最小，腐蝕效果最好，最好的腐蝕效果在中點處；
②濃硫酸有強氧化性，能使金屬表面形成致密的氧化膜保護層．

解答 解：（1）a．合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物．一般說來合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點 低于組成它的成分金屬的熔點，所以鋯合金比純鋯的熔點低，硬度大，故a錯誤；
b．陶瓷屬于無機非金屬材料，二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故b正確；
c．將一束光線通過膠體會產(chǎn)生一條光亮的通路，但二氧化鋯為化合物無丁達爾效應，故c錯誤；
故答案為：b；
（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，故答案為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
②途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發(fā)生反應的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，
故答案為：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；
（3）四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應可生成NH3，途徑Ⅰ中生成的氣體有CO2和SO2，CO2和NH3一起通入水中生成的正鹽為碳酸銨，化學式為（NH4）2CO3，如果是SO2氣體則生成正鹽為（NH4）2SO3，故答案為：（NH4）2CO3或（NH4）2SO3；
（4）①根據(jù)圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，即濃度比為1：1，故答案為：1：1；
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用，故答案為：常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．

點評 本題考查制備鉬酸鈉晶體的工業(yè)制備方法，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，題目涉及利用化學用語分析反應原理，解題關鍵是分析題中圖示，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置C中應加入c（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
①水②濃硫酸③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水②氫氧化鈉溶液  ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（4）反應過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，反應的化學方程式為；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反應的化學方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列流程中有機物均為芳香族化合物．H為一種酯，其合成路線如圖：


已知以下信息：
①有機物B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，C→D的反應類型為加成反應；B中含氧官能團名稱為醛基，F(xiàn)中不含氧的官能團的名稱為氯原子； H的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化；
（3）F→G ①的化學方程式為；
（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了確定黃鉀鐵礬的化學式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設計了如下實驗：

請回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學式中x=2，y=6．
（2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學式KFeSO4或K2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13．
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率．
（2）酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應持續(xù)進行；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈．
（4）當沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c（SO42-）與c（CO32-）的比值為1.25×105．
（5）50-60℃時合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為51.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．環(huán)境污染與資源短缺問題日趨突出，高效循環(huán)利用資源顯得尤為重要．工業(yè)上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的礦渣提取銅的工藝流程如圖：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀的pH4.05.81.15.4
完全沉淀的pH5.28.83.26.7
回答下列問題：
（1）固體A 主要由兩種物質(zhì)組成，其化學式為SiO2、Cu．
（2）酸浸、過濾后，濾液中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化學式為Fe（OH）3，氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5.2≤pH＜5.4，工業(yè)上對沉淀B、沉淀C的利用應采取的處理方法是加熱分解得到相應的氧化物，用于冶煉鐵和鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）丙同學用圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$．
（3）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與G同主族，Z的一種單質(zhì)能吸收對人體有害的紫外線，M是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族；
（2）常溫下，下列物質(zhì)不能與M的單質(zhì)發(fā)生反應的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．濃硝酸   d．Na2CO3固體
（3）按原子個數(shù)N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1組合成化合物R，寫出R的分子式：C2H6O，若R能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，則該反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；．
（4）用濃硝酸化的X2Z2溶液完成下列實驗：
實驗現(xiàn)象：試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中溶液變藍．
寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由實驗可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的順序為KMnO4＞O2＞I2．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理NH4Cl+H2O?NH3•H2O+HCl，MgO+2 HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用元素符號表示），化學式為Fe3S4．
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用制印刷電路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為．寫出該反應的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．
（4）寫出F→G反應的化學方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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