2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應，收集到標準狀況下二氧化碳氣體22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量．

分析 二者與足量稀鹽酸反應生成二氧化碳，n（CO2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3）=1mol，設NaHCO3的物質(zhì)的量為xmol，則KHCO3的物質(zhì)的量是（1-x）mol，根據(jù)混合物質(zhì)量計算二者物質(zhì)的量．

解答 解：二者與足量稀鹽酸反應生成二氧化碳，n（CO2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3）=1mol，設NaHCO3的物質(zhì)的量為xmol，則KHCO3的物質(zhì)的量是（1-x）mol，
混合物質(zhì)量=84xg+100（1-x）g=92g，x=0.5，則碳酸氫鉀的物質(zhì)的量=1mol-0.5mol=0.5mol，
答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量都是0.5mol．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，利用原子守恒分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　�。�
A．0.5molB．1molC．2molD．23g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCl2中含有的共價鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9g Na202晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學習．
Ⅰ．查閱資料：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結(jié)論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4，將得到的溶液分成兩份，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體
（2）丙同學取等質(zhì)量的Fe（NO3）2在同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到4 mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是B（填選項字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為28.8 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段時間后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．60%B．40%C．33.3%D．66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．超級儲能可充電氟鎂動力電池性能比電池優(yōu)良，其工作原理如圖所示，電池總反應為Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．b為負極
B．該電池放電時，Cu集流板上Cu失電子
C．充電時，F(xiàn)-通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．充電時，陽極的電極反應式為2MnF2+2F--2e-═2MnF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]會逐漸增大而影響進一步電解． 甲同學設計下圖除雜方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀時的pH2.37.55.66.2
完全沉淀時的pH3.99.76.48.0
請回答下列問題：

（1）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)至8，你認為此觀點不正確（填“正確”或“不正確”）理由是同時會使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用銅棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可設計一個原電池．該原電池的正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．請在下圖中完成該原電池的設計（標出電解質(zhì)溶液和電子流動方向）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．取兩份等質(zhì)量的鋁份和鐵粉，分別與足量的鹽酸反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：1B．3：2C．28：9D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（3）如果沒有裝置C的設計，會導致D裝置中水揮發(fā)到接受器，使FeCl3潮解．
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請寫出反應的離子方程式：2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓．
Ⅱ．反應結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③既有Fe3+又有Fe2+．
為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液．
溶液中出現(xiàn)紅色．		說明：假設②不成立，假設①或③成立；
反應的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液．溶液紫紅色退去
說明：假設②或③成立．
綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．

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