12．下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是：（　�。�
A．Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．AlCl3═Al3++Cl3-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

分析 A．鎂離子的表示方法不合理，應(yīng)該表示為Mg2+；
B．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
C．3個(gè)氯離子不能合并；
D．高錳酸鉀溶液在溶液中電離出鉀離子和高錳酸根離子，高錳酸根離子不能拆開(kāi)．

解答 解：A．硝酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正確；
C．氯化鋁在溶液中完全電離，其電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸根離子不能拆開(kāi)，正確的電離方程式為：KMnO4═K++MnO4-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氨氣通入稀硫酸                   NH3+H+═NH4+
B．稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合     NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．Cl2和水反應(yīng)                      Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、…Cl2、Mn2+、…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．IBr只作氧化劑B．IBr只作還原劑
C．IBr既不是氧化劑，又不是還原劑D．IBr既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，所得溶液體積為200mL．求：
（1）電解后所得溶液的c（H+）為1mol•L-1，陰極質(zhì)量增重6.4g；
（2）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫(xiě)出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為24.1g．
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為1：3，該混合氣體的密度為同溫同壓下氫氣密度的15 倍．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl），隔板b將位于刻度“4”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量為25.25g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（　�。�
A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．500 mL2mol•L-1硫酸
C．50 mL 3 mol•L-1鹽酸D．50 mL 18.4 mol•L-1硫酸

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