Question

20．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

序號	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4、…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-、…	Cl2、Mn2+、…

• A． 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂
• B． 第②組反應(yīng)中Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
• D． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，則KMnO₄為氧化劑，H₂O₂為還原劑，元素被氧化生成氧氣；
B．由于還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6FeBr₂=2FeCl₃+4FeBr₃，則Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)產(chǎn)物為FeCl₃、FeBr₃；
C．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO₄作氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)物中含有Cl^-，根據(jù)氯元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性．

解答 解：A．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，則KMnO₄為氧化劑，H₂O₂為還原劑，H₂O₂被氧化生成氧氣，由原子守恒可知，還有水生成，故A正確；
B．由于還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6FeBr₂=2FeCl₃+4FeBr₃，則Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)產(chǎn)物為FeCl₃、FeBr₃，若Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：1，部分溴離子比氧化，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO₄作氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)物中含有Cl^-，生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol，故C正確；
D．反應(yīng)②中氯氣可以氧化溴離子為溴單質(zhì)，氧化亞鐵離子為鐵離子，溴單質(zhì)可以氧化亞鐵離子為鐵離子，故氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，反應(yīng)③KMnO₄為氧化劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故氧化性MnO₄^-＞Cl₂，則氧化性MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)先后順序問題，難度中等．