Question

某溶液中含有SO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺
②有膠狀沉淀物質生成    
③有氣體產生
④溶液顏色發(fā)生變化    
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應．

• A、①②③④⑤
• B、①②③④
• C、①③⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,離子共存問題

專題：鹵族元素

分析：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，Cl₂與水反應；SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，以此解答該題．

解答： 解：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
①鈉離子不參加反應，反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na⁺，故①正確；
②SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀，有膠狀物質硅酸生成，故②正確；
③CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故③正確；
④氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液顏色發(fā)生變化有無色變化為橙紅色，故④正確；
⑤共發(fā)生了氯氣與水反應、氧化SO₃^2-、Br^-3個氧化還原反應．故⑤錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氯水成分和離子反應的判斷，主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．