Question

為測定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時，電極析出M 1.28g．通過計算回答以下問題：
（1）M是什么金屬？
（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時溶液的c（H⁺）是多少？

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）計算MO中M和O的質(zhì)量，結(jié)合二者物質(zhì)的量關(guān)系計算；
（2）依據(jù)c=

n

V

進(jìn)行計算；
（3）依據(jù)電解方程式根據(jù)M的物質(zhì)的量求出氫離子的物質(zhì)的量，然后求pH．

解答： 解：（1）取該溶液50mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時，電極析出M1.28g，則250.0mL溶液含M1.28g×5=6.4g，故8.0gMO中含M1.28g×5=6.4g，根據(jù)質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量比得

M

16

=

6.4

8-6.4

，M=64g/mol，所以M為銅，
答：M是Cu；
（2）c=

n

V

=

6.4g 64g/mol

0.25L

=0.4mol/L，答：金屬離子物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L
（3）溶液中電解方程式為：2M²⁺+2H₂O

通電  .

2M+O₂↑+4H⁺，已知電解生成M為1.28g，則n（M）=0.02mol，所以n（H⁺）=2n（M）=0.04mol，所以c（H⁺）=

0.04mol

0.04l

=1mol/L，
答：此時溶液的c（H⁺）c（H⁺）=1 mol/L．

點評：本題考查了電極原理的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，電極反應(yīng)和電極計算應(yīng)用的依據(jù)是電子守恒，題目難度中等．