Question

用18 mol·L－1 濃硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸的實驗。 回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 mL (保留一位小數(shù))；

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中定容 ；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液 ；

③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線 ；

④定容時俯視容量瓶刻度線 ；

Answer 1

（1）5.6； （2）①④； （3）①偏大；②無影響；③偏小；④偏大

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋公式C濃V濃=C稀V稀有：18 mol·L－1×V濃=1.0 mol·L－1×100mL得V濃=5.6mL。（2）濃硫酸體積是5.6mL，那么選用10mL的量筒，配制100mL溶液選用100mL容量瓶。（3）①濃硫酸稀釋時會放出熱量，溶液溫度升高，體積增大，如果立即轉移到容量瓶中進行定容，待溶液冷卻后體積變小，造成濃度偏大；②在配制過程中需要加入水，所以容量瓶沒干燥對結果無影響；③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線會造成濃硫酸的體積偏小，所配出來的溶液濃度偏小；④定容時俯視容量瓶刻度線會造成溶液的體積變小，溶液的濃度偏大

考點：一定物質的量濃度溶液的配制。