某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

A

【解析】

試題分析： A、醋酸過量，溶液顯酸性，只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，正確；B、溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性，錯誤；C、當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當堿過量時，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不能成立，錯誤；D、加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。

考點：考查溶液中的離子及其濃度比較。

練習冊系列答案
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某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴是

A． B． C． D．

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將1.0 mol X氣體和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)，2min末，測得生成了0.4 mol W。

（1）前2min以X表示的平均反應速率為 ；

（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A.單位時間里，消耗2 mol X，同時生成2 mol W

B.單位時間里，消耗2 mol X，同時也消耗了2 mol Z

C.反應混合物中各物質的濃度相等

D.反應混合物中各物質的濃度不再改變

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元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處可找到的材料是

A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料

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（10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1．6g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）。

請回答下列問題：

（1）分別指出F電極、②電極的名稱 、 。

（2）④電極的反應式： 。

E電極的反應式： 。

（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0．1 mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體 L，①、③電極析出固體物質的量之比 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當用堿滴定酸時，下列操作中可能使測定結果（酸的濃度）偏低的是

A．滴定后讀取標準液體積時仰視

B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥

C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)

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將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后的有關說法正確的是

A．18O存在于所有物質里

B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C．18O僅存在于乙醇和水里

D．只有乙酸乙酯分子中含18O

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用18 mol·L－1 濃硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸的實驗。 回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 mL (保留一位小數(shù))；

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中定容 ；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液 ；

③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線 ；

④定容時俯視容量瓶刻度線 ；

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下列說法正確的是

A．C12有毒，Cl－也有毒 B．Cl和Cl－化學性質一樣

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