【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．三氧化二鐵可以用來(lái)制作油漆

B．可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制造計(jì)算機(jī)的芯片

C．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少置氯氣

D．氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

【答案】D

【解析】

試題分析：A、三氧化二鐵為紅棕色固體，用作紅色油漆和涂料，故A正確；B、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造計(jì)算機(jī)的芯，故B正確；C、二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，故C正確；D、玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉會(huì)粘結(jié)瓶口和瓶塞，盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(　　)

A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值約為12

C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3

B．第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

C．第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素

D．在18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率：vB(正）=vC(逆) B. 氣體的總體積保持不變

C. B的體積分?jǐn)?shù)不變 D. 混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A. HCl氣體溶于水 B. 酒精溶于水

C. 冰融化成水 D. 碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA

D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)的△H為

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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