【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA

D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA

【答案】AD

【解析】A. 14g氮?dú)庵泻械拥奈镔|(zhì)的量是14g÷14g/mol＝1mol，其中含有7NA個(gè)電子，A正確；B. 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)不一定為NA，例如與鐵反應(yīng)得到2mol電子，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D. 甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，所以常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為＝0.4NA，D正確，答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序?yàn)?/span>__>__>__（填離子符號(hào)）。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是： _________________（用離子方程式說明）。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式___________，實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．三氧化二鐵可以用來制作油漆

B．可用超純硅制造的單晶硅來制造計(jì)算機(jī)的芯片

C．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少置氯氣

D．氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學(xué)式）。

（2）氨氣（NH3）在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學(xué)方程式為_____________________；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。

（3）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）

②濃硫酸使木條變黑（____________）

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（____________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C. 增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）圖中，A管的作用是____________，制取乙炔的化學(xué)方程式是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水，其目的是________________，為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì)，常選用___________試劑。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ，C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）B裝置的作用是 ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 ．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．

（5）C裝置的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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