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18．下列說法正確的是（　�。�
A．因為碳酸、氨水能夠導電，所以液氨、二氧化碳是電解質
B．由同種元素組成的物質一定是純凈物
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

分析 A．液氨、二氧化碳的水溶液導電，但不是本身導電；
B．由同種元素組成的物質也可能是混合物；
C．石墨能量比金剛石小，較穩(wěn)定；
D.2g氫氣為1mol，2mol氫氣反應放熱為571.6kJ．

解答 解：A．液氨、二氧化碳的水溶液導電，但不是本身導電，它們屬于非電解質，故A錯誤；
B．由同種元素組成的物質也可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的物質屬于混合物，故B錯誤；
C．反應為吸熱反應，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩(wěn)定，故C正確；
D．氫氣的燃燒反應為放熱反應，且化學計量數(shù)與放熱成正比，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2 （g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質的聚集狀態(tài)與能量的關系、穩(wěn)定的大小比較以及弱電解質的電離等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
B．核外電子只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機物綠原酸M，利用綠原酸M可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E，其合成路線如圖甲（部分反應條件未注明）：
已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）1molM最多能與4molNaOH反應；②
（2）B中含氧官能團的名稱是醚鍵和羧基，C是一種芳香族化合物，其結構簡式為；
（3）由D生成E的化學方程式為__，反應類型是消去反應；
（4）E的同分異構體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1的結構簡式是 （其中任一種）；（任寫一種）
（5）由乙苯經如圖乙步驟可合成苯甲醇：反應I所選用的試劑和反應條件為氯氣、光照，如果F分子中不存在甲基，則反應2方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實驗中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實驗室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實驗室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉移電子的物質的量為2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下為中學化學中常見物質的轉化關系圖，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見的酸、堿溶液．

試回答下列問題：
（1）試劑 ①可以是下列物質中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質中所含的同一種元素是Al．
（3）寫出物質B、C的化學式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
（4）寫出下列反應的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
I→J的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：用KHSO4 制取H2O2并測其質量分數(shù)．
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2溶液．該興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質量分數(shù)．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請回答下列問題：
（1）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快（溶液溫度無明顯變化），最有可能的原因是反應中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是C（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（4）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質的質量分數(shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中Na+的物質的量濃度．
（2）用離子方程式表示產生氣體的化學反應，計算標準狀況下氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，必須加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板后的廢液制備CuCl2•2H2O的過程如圖：

（1）證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是取步驟1反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液少許，若溶液呈紅色說明氯化鐵溶液過量．
（2）步驟2所加的氧化劑最適宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是CuO（寫出一種即可）．
（4）已知表格數(shù)據(jù)：
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對含等物質的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的說法，合理的是ABC（填字母）．
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸抑制氯化銅的水解（用化學方程式結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2•2H2O．

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同步練習冊答案