9.從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機物綠原酸M,利用綠原酸M可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E,其合成路線如圖甲(部分反應條件未注明):
已知:R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
(1)1molM最多能與4molNaOH反應;②
(2)B中含氧官能團的名稱是醚鍵和羧基,C是一種芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)由D生成E的化學方程式為__,反應類型是消去反應;
(4)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是 (其中任一種);(任寫一種)
(5)由乙苯經(jīng)如圖乙步驟可合成苯甲醇:反應I所選用的試劑和反應條件為氯氣、光照,如果F分子中不存在甲基,則反應2方程式為

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對比M和B的結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化條件可知,A為,則D為,C是一種芳香族化合物,B發(fā)生題中信息中的反應生成C為,D發(fā)生消去反應生成E,H還原得苯甲醇,則H為,根據(jù)F的分子式可知,乙苯發(fā)生成取代生成F為,F(xiàn)發(fā)生反應2得G,G發(fā)生信息中的反應生成H,則G為,反應2為消去反應,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對比M和B的結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化條件可知,A為,則D為,C是一種芳香族化合物,B發(fā)生題中信息中的反應生成C為
,D發(fā)生消去反應生成E,H還原得苯甲醇,則H為,根據(jù)F的分子式可知,乙苯發(fā)生取代生成F為,F(xiàn)發(fā)生反應2得G,G發(fā)生信息中的反應生成H,則G為,反應2為消去反應,

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知,M中的羧基、酯基、兩個酚羥基都能與氫氧化鈉反應,所以1molM最多能與4molNaOH反應,
故答案為:4;
(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中含氧官能團的名稱是醚鍵和羧基,C是一種芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,
故答案為:醚鍵和羧基;;

(3)由D生成E的化學方程式為,反應類型是消去反應,
故答案為:;消去反應;
(4)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色,說明有酚羥基,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是,
故答案為:  (其中任一種);
 (5)反應I為由乙苯發(fā)生側(cè)鏈上的取代生成F,所以試劑和反應條件為氯氣、光照,如果F分子中不存在甲基,則反應2方程式為,
故答案為:氯氣、光照;

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度中等,本題注意把握有機物官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化,結(jié)合反應條件判斷可能發(fā)生的反應,特別是有機物官能團的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可通過反應獲得:NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g).
①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2 K2
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H3 K3
則△H3=2△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$(用K1和K2表示).
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.室溫下,用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體,得到0.1mol/L的NaNO2溶液.已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4,
那么室溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=1.4×10-11,0.1mol/L NaNO2溶液中從c(Na+ )、c(OH- )、c(NO2- )、c(HNO2)的大小順序為c(Na+ )>c(NO2-)>c(OH-)>c(HNO2).
(2)在3.0L密閉容器中,通入0.10mol CH4和0.20mol NO2,在一定溫度下進行反應,CH4(g)+2NO2(g)?CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/min0246810
總壓強p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
①由表中數(shù)據(jù)計算0~4min內(nèi)v(NO2)=0.01mol/(L•min),該溫度下的平衡常數(shù)K=0.675(不必帶單位).
②在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2,測得在相同時間內(nèi),在不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標為反應溫度,縱坐標為NO2轉(zhuǎn)化率/%):

則下列敘述正確的是AD.
A.若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應速率:b點的v (逆)>e點的 v (逆)
C.平衡常數(shù):c點=d點
D.提高b點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率,可適當升溫或增大c(CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.已知:
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):

請回答下列問題:
(1)配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9,H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O>N>H;
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為V型;
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵.
(4)如圖1配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為4,該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD(填字母);
A.配位鍵      B.極性鍵    C.離子鍵      D.非極性鍵E.氫鍵        F.金屬鍵
(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中Cl-的配位數(shù)(即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù))為4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx,造成大氣污染,從而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
B.經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
C.針對病毒性流感的擴散情況,要加強環(huán)境、個人等的消毒預防,其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D.石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.常溫下能溶于水,一定條件下又能與水反應的是(  )
A.乙酸乙酯B.麥芽糖C.葡萄糖D.纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.25℃時,下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、SO2
D.0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Ba2+、Na+、SCN-、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.現(xiàn)有甲、乙兩個圖象,能同時滿足兩個圖象的熱化學方程式的是( 。
A.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO+6H2O(g)△H<0D.H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.因為碳酸、氨水能夠?qū)щ,所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)
B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C.由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.90kJ•mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.石墨在材料領(lǐng)域有重要應用.某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì).設計的提純和綜合應用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點是57.6°C,金屬氯化物的沸點均高于150°C)
(1)Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)下列說法正確的是abc.
a.酸性:H2CO3>H2SiO3         b.原子半徑:O<Si
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4      d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間的N2,主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應,減少石墨損失.
(4)高溫反應后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铮畾怏wI中的氯化物主要為SiCl4.由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
(5)步驟①為:攪拌、過濾.所得溶液IV中陰離子有AlO2-、OH-、Cl-
(6)由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓.

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