Question

10．將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4s末，測得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH ₃2mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為0.125mol/（L•s）．

Answer 1

分析 依據(jù)化學平衡三段式列式計算，結合化學反應速率計算公式v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{v}{△t}}$計算計算得到．

解答 解：將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N₂   2mol、H₂ 1.5mol、NH₃ 2mol．
                          N₂ +3H₂ ?2NH₃
起始量（mol） 1+2     3+1.5       0
變化量（mol）  1           3          2
4s末（mol）      2         1.5         2
則用氮氣濃度的減少來表示該反應的反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{v}{△t}}$=$\frac{1mol}{\frac{2L}{4s}}$=0.125mol/（L•s），
故答案為：0.125mol/（L•s）．

點評 本題考查學生化學反應速率的計算方法知識，注意公式的記憶和應用是關鍵，題目難度不大．