【題目】按要求做答

(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為_________。

(2)0.5mol H2的質(zhì)量為______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為_________。

(3)5molCO2所含氧原子的數(shù)目為__________個(gè)。

(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(5)有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(Cl﹣)為1.6mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

【答案】16 g/mol 1 g 11.2 L 10NA （或6.02×1024） 0.5 0.4

【解析】

(1) 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為16 g/mol。答案：16 g/mol。

(2)根據(jù)m=nM=0.5mol 2 g/mol =1g，所以0.5molH2的質(zhì)量為1g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為V=nVm=0.5mol L/mol=11.2 L。答案：1 g 、11.2 L。

(3)根據(jù)N=nNA=5mol26.02×1023mol-1=6.02×1024，5molCO2所含氧原子的數(shù)目為10NA 或6.02×1024。答案：10NA 或6.02×1024。

(4)根據(jù)Na2SO42 Na+，所以0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L 。答案：0.5。

(5)設(shè)Al3+的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，根據(jù)電荷守恒有c(Mg2+)2+c(Al3+)×3= c(Cl﹣)，即為：0.22+3xmol/L=1.6mol/L ，x=0.4 ，所以Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。答案：0.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是

A. 觀察氯水的顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明氯水中存在Cl－

D. 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導(dǎo)致溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑

C. 水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化．下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）
A.天然氣燃燒
B.中和反應(yīng)
C.冰的融化
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）
A.NH3和H2O
B.HCl和KCl
C.H2O和H2O2
D.NaCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（ ）

A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低

C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

D.單質(zhì)均可與氫氣劇烈反應(yīng)生成鹵化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了我國(guó)醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒(méi)。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號(hào)）。

（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為__________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ⅱ中生成氣體的方法________________________。

（3）第二步中讓__________（填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象_____________________________________。

方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（5）裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）

（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________

方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。

（7）①簡(jiǎn)述陽(yáng)極液NaHCO3生成的原理：___________________________。

②產(chǎn)品NaHCO3中常混有Na2CO3，測(cè)試NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32－+H+=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫(xiě)出產(chǎn)品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸定容時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：____________________________________________________________。

②制備方法二：利用反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_____________________________________________；該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。

③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過(guò)一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案