20．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-B．NaOH=Na++O2-+H+C．Ba（OH）2=Ba2++OH2-D．CaCl2=Ca2++2Cl-

分析 A．硫酸電離出2個氫離子，2個氫離子不能合并；
B．氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能拆開；
C．氫氧化鋇電離出鋇離子和2個氫氧根離子，氫氧根離子表示錯誤；
D．氯化鈣電離出鈣離子和2個氯離子．

解答 解：A．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B．NaOH為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故B錯誤；
C．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其正確的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C錯誤；
D．氯化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子，其電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式書寫方法，題目難度中等，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
B．②③的目的是富集溴，提高Br2的濃度
C．蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過高將水蒸餾出來
D．從海水中提取任何化學(xué)物質(zhì)都需要經(jīng)過化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：
（1）Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是有氣泡生成，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu極移動，電子流動方向為Zn→導(dǎo)線→Cu（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量9.75g
②有0.3NA個電子通過了導(dǎo)線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．面粉廠嚴(yán)禁煙火的主要原因（　�。�
A．防止火災(zāi)發(fā)生B．防止污染面粉
C．吸煙有害健康D．面粉顆粒極易被引燃而發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用一種試劑鑒別乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是（　�。�
A．溴水B．氯化鐵溶液C．高錳酸鉀溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．消耗1mol N2的同時，生成2mol NH3
B．N2、H2、NH3的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
C．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N-H 鍵斷裂
D．N2和H2濃度相等的時候

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4  $?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)式為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C．充電時，電路中通過2mol電子時，可消耗1mol Mg
D．充電時，Mg2+向負極移動

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