10．用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
B．②③的目的是富集溴，提高Br2的濃度
C．蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過高將水蒸餾出來
D．從海水中提取任何化學物質(zhì)都需要經(jīng)過化學變化

分析 由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，在吸收塔中的溶液含BrO3-，可知發(fā)生3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴，以此來解答．

解答 解：由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，在吸收塔中的溶液含BrO3-，可知發(fā)生3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴，
A．由上述分析可知，③中發(fā)生的離子反應為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故A正確；
B．從①出來的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進一步濃縮溴，提高溴的濃度，故B正確；
C．溫度過高水蒸氣蒸出，溴中含有水分，溫度過低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故C正確；
D．從海水中提取NaCl只需結(jié)晶即可，為物理變化，而海水提純溴、碘、鎂等需要化學變化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純及溴的制備，為高頻考點，把握流程中的反應及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應及實驗技能，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH與所用Na0H的體積V關系如圖所示，下列推斷不正確的是（　�。�
A．相同條件下，HX和HY中和堿的能力相同
B．常溫下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-9mol•L-1
C．點存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
D．向B點溶液通人HCl氣體至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中標出的①～⑩元素，請回答有關問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中金屬性最強的元素是Na（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是F，可作半導體材料的是Si元素的單質(zhì)；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（6）元素①的最高價氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列與化學有關的說法中錯誤的是（　　）
A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質(zhì)溶解度的差異
B．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容
C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D．合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，通常它的熔點一般比純鈦要高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應時，生成氫氣速率最快的是（　　）
A．20℃鐵片     1mol/L硫酸B．30℃鐵粉     1mol/L硫酸
C．30℃鐵粉     2mol/L硫酸D．30℃鐵片     18mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗操作說法正確的是（　�。�
A．除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥
B．在食醋總酸含量測定實驗中，配制NaOH標準溶液后需要用鄰苯二甲酸氫鉀對該溶液濃度進行標定
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑．工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．NaOH=Na++O2-+H+C．Ba（OH）2=Ba2++OH2-D．CaCl2=Ca2++2Cl-

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