Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）+B（g）    xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是        

       A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4

       B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

       C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4

       D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比8：5

Answer 1

D

錯解分析：錯選A或C。審題注意兩點(diǎn)“D為固態(tài)”，“ 甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2”，所以可逆反應(yīng)在兩種情況下建立平衡，一種是完全相同的平衡，一種是體積分?jǐn)?shù)（各物質(zhì)百分含量）相同的平衡。

解題指導(dǎo)：甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，如果甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則兩個容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，將乙中加入物質(zhì)折合為6molA和2molB，x=2；如果甲乙兩個容器各物質(zhì)百分含量相同，則x=4，平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不相等，但兩容器中每種物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯誤；平衡時(shí)A、B物質(zhì)的量之比為3：1，A、B體積分?jǐn)?shù)之和為0.8，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.6，C項(xiàng)錯誤；若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則反應(yīng)中x=4，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡壓強(qiáng)比等于起始壓強(qiáng)比，即為8：5，D項(xiàng)正確。