12．很多物質(zhì)的名稱中含有水，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)，②表示水溶液，③表示物質(zhì)處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”不是以上三種含義的是（　�。�
A．冰水B．氯水C．水銀D．水晶

分析 水宏觀上表示一種物質(zhì)及物質(zhì)的組成，結(jié)合三種含義可知，此次“水”表示物質(zhì)、水溶液或液態(tài)，以此來解答．

解答 解：A．重水表示水這種物質(zhì)，故A不選；
B．氯水表示水溶液，故B不選；
C．水銀表示物質(zhì)處于液態(tài)，故C不選；
D．水晶為固態(tài)二氧化硅，不表示三種含義，故D選；
故選D．

點評 本題考查“水”的三種含義，把握習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)、狀態(tài)、溶液的考查，明確水晶為二氧化硅晶體即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作及預(yù)期結(jié)果均正確的是（　　）
選項實驗操作預(yù)期結(jié)果
A將濕潤的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管可得到干燥的NH3
B將乙烯、乙醇蒸氣分別通入酸性KMnO4溶液中兩者均能使KMnO4溶液褪色
CNa2O2與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙只變藍(lán)不褪色
D將CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．0.05mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為0.9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液與 6 mL1 mol•L-1 鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，而不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入（　�。�
A．H2O2B．HNO3C．氯水D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n，下列說法不正確的是（　�。�
A．若8＞m＞3，則X必定為P區(qū)元素
B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物一定為極性分子
C．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y
D．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)對角線規(guī)則，鎂元素和鋰元素的性質(zhì)具有相似性
B．一般來說，共價鍵鍵長越短，鍵能越大
C．氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．HF溶液的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解的是（　�。�
A．0.1mol/LHF溶液的PH值約為2
B．HF極易溶于水
C．0.1mol/LHF溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L鹽酸弱
D．溶液中存在著HF分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的4種醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
（1）上述4種酸溶液的c（H+）由大到小的順序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②＞①＞③＞④．
（3）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關(guān)系為③＞②＞①=④．
（4）取等質(zhì)量的分別與4種算反應(yīng)，若鋅恰好反應(yīng)完全，則消耗4種酸溶液的體積的大小關(guān)系為③＜②＜①=④．
（5）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，生成正鹽的物質(zhì)的量關(guān)系為①=②=③=④．

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