Question

5．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的4種醋酸溶液：①HCl   ②H₂SO₄   ③H₃PO₄   ④CH₃COOH．
（1）上述4種酸溶液的c（H+）由大到小的順序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應，反應速率的大小關系為②＞①＞③＞④．
（3）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關系為③＞②＞①=④．
（4）取等質量的分別與4種算反應，若鋅恰好反應完全，則消耗4種酸溶液的體積的大小關系為③＜②＜①=④．
（5）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應，生成正鹽的物質的量關系為①=②=③=④．

Answer 1

分析 （1）①HCl是一元強酸；   ②H₂SO₄ 是二元強酸；③H₃PO₄是多元中強酸； ④CH₃COOH是一元弱酸，據(jù)此分析溶液中的c（H⁺）；
（2）等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應，反應速率的大小取決于c（H⁺）；
（3）等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小取決于四種酸溶液中所含有的氫離子的總量；
（4）等質量的鋅均恰好完全反應，則所消耗的四種溶液中的氫離子的物質的量相同，根據(jù)HCl是一元酸、H₂SO₄是二元酸、H₃PO₄是三元酸、CH₃COOH是一元酸來分析；
（5）等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應，生成正鹽的物質的量取決于酸的物質的量．

解答 解：（1）①HCl是一元強酸，氫離子完全電離，c（H⁺）=0.1mol/L；   ②H₂SO₄ 是二元強酸，氫離子完全電離，故c（H⁺）=0.2mol/L；③H₃PO₄是多元中強酸，電離不能完全電離，故c（H⁺）＜0.1mol/L； ④CH₃COOH是一元弱酸，故溶液中的c（H⁺）遠小于0.1mol/L，故c（H⁺）大小關系為：②＞①＞③＞④，
故答案為：②＞①＞③＞④；
（2）等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應，反應速率的大小取決于c（H⁺），由于c（H⁺）大小關系為：②＞①＞③＞④，則和鋅的反應速率大小關系為：②＞①＞③＞④，故答案為：②＞①＞③＞④；
（3）等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小取決于四種酸溶液中所含有的氫離子的總量，由于四種溶液的體積相同、濃度也相同，則物質的量相同，而HCl是一元酸、H₂SO₄是二元酸、H₃PO₄是三元酸、CH₃COOH是一元酸，故四種溶液中含有的氫離子的總量的大小關系為：③＞②＞①=④，則和足量的鋅反應生成氫氣的體積大小關系為③＞②＞①=④，故答案為：③＞②＞①=④；
（4）等質量的鋅均恰好完全反應，則所消耗的四種溶液中的氫離子的物質的量相同，設均需1mol氫離子，則由于HCl是一元酸、H₂SO₄是二元酸、H₃PO₄是三元酸、CH₃COOH是一元酸，所以需要HCl1mol、H₂SO₄0.5mol、H₃PO₄$\frac{1}{3}$mol、CH₃COOH1mol，而四種酸的濃度相同，故所需的四種酸溶液的體積大小關系與物質的量成正比，即所需的酸的體積關系為③＜②＜①=④，故答案為：③＜②＜①=④；
（5）等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應，生成正鹽的物質的量取決于酸的物質的量．由于濃度相同、體積相同，則四種溶液的物質的量相同，則生成的正鹽的物質的量也相同，故答案為：①=②=③=④．

點評 本題考查了弱電解質的電離、反應消耗物質的量的計算等知識，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，注意酸的強弱對氫離子濃度的影響．