下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A、1g CaCO3
B、0.8mol  H2SO4
C、54g Al
D、10ml  H2O
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量得到摩爾質(zhì)量比較判斷，和物質(zhì)的量無關(guān)．
解答： 解：A、CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol；
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；
C、Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol；
D、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
綜上所述A最大．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是
 
，發(fā)生
 
，電極反應(yīng)是
 
；負(fù)極是
 
，發(fā)生
 
，電極反應(yīng)是
 
電池總的反應(yīng)式（離子方程式）是
 

（2）在反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH降低
B、鋅是化學(xué)電源的正極
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D、鹽橋中的陽離子向鐵電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關(guān)系正確的是（　�。�
A、溶液呈堿性
B、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C、c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、氯化銨的加入可促進(jìn)水的電離，使Kw＞1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或方法正確的是（　　）
A、除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C、除去NaCl固體中的泥沙：溶解，過濾
D、除去水中的汽油：蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（　　）
A、H+的物質(zhì)的量相同
B、鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C、H+的物質(zhì)的量濃度不同
D、OH-的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、x+y＞z
B、A的體積分?jǐn)?shù)下降
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
B、Z和Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y
C、簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＜Y
D、最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA
C、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
D、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案