在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A、x+y＞z
B、A的體積分數(shù)下降
C、B的轉化率降低
D、C的體積分數(shù)下降
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強減�。┗瘜W平衡逆向移動，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則
A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，A的體積分數(shù)升高，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，B的轉化率降低，故C正確；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，
①寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．
（2）多元弱酸在水中的電離是分步進行的．已知H2CO3是二元弱酸，請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達式K1=
 
．
（3）Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
 
；
②溶液中由水電離出c（OH-）=
 
；
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是（　�。�
A、常溫下呈中性的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B、1mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32-、K+、SiO32-
C、與鋁單質反應產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Mg2+
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，摩爾質量最大的是（　　）
A、1g CaCO3
B、0.8mol  H2SO4
C、54g Al
D、10ml  H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制乙烯：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
B、苯酚鈉溶液通入少量CO2：
C、乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：
D、工業(yè)制聚乙烯：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質量是98g
B、1molO2的質量是32g
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、22.4LCH4含有10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0．根據(jù)上述信息推論正確的是（　　）
A、前者為放熱反應
B、紅磷的能量比白磷低
C、金剛石比石墨穩(wěn)定
D、上述變化都為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、鈉之所以保存在煤油里是為了與空氣隔絕，避免鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應
B、鈉的密度比煤油大
C、常溫下鐵不容易與水反應
D、金屬都能與水反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：X
  △  
.
 
A↑+B↑+2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質量是（　�。�
A、24g/mol
B、50g/mol
C、80g/mol
D、96g/mol

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