18．一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解產(chǎn)生O2）為原料制取O2．當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（　�。�
A．1：1：1：1B．2：2：1：2C．1：3：1：1D．4：3：2：1

分析 加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，當(dāng)獲得氧氣常溫常壓下相同體積時(shí)，假設(shè)是1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、4mol、2mol，所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是4：4：2：4=2：2：1：2．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，注意化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)這一規(guī)律的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．25℃時(shí)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液中陰離子總數(shù)小于CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（　�。�
A．某元素原子的原子半徑是111pm
B．某常見氣體的密度為1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol•L-1
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為6.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去），則B+D→E的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若ADF為單質(zhì)，BCE為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為CO．A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
①原混合液中n（FeBr2）=3mol；
②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3．
③a值等于6．
④當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已省略），其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會(huì)變成白色           B．具有強(qiáng)氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵         D．是一種堿性氧化物
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；G→H的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．完全沉淀等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，需要加入等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)需要用到120mL 1mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液
量筒量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10mL、25mL、50mL）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
①2.1mL②25 mL③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正．E，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；
③若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
④用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．結(jié)合已學(xué)知識(shí)，并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問題．

（1）鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為E（填編號(hào)，從A～E中選擇）．
（2）A、B、C之間的關(guān)系為b（填序號(hào)）．
a．同位素　b．同系物　c．同分異構(gòu)體　d．同素異形體
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A與D，簡述實(shí)驗(yàn)操作過程：取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯．
（4）有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，熔沸點(diǎn)越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點(diǎn)由高到低的順序：E＞D＞C（填編號(hào)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案