Question

7．某同學需要用到120mL 1mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液

量筒量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10mL、25mL、50mL）	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外還需要的其它儀器
①2.1mL	②25 mL	③250 mL	④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正．E，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
③若定容時俯視刻度線偏高；
④用量筒量取濃鹽酸時仰視偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃鹽酸的體積；
根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器；
（2）（3）根據(jù)配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來分析；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對濃度的影響．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol•L^-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，可用10ml量筒量取，
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：

量筒量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL）	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外還需要哪些玻璃儀器
①2.1 mL	②10 mL	③250 mL	④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

（2）配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故順序為BCAED，故答案為：BCAED；
（3）E后應(yīng)用定容操作，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切，故答案為：E，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切；
（4）①濃鹽酸易揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以所配制的稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏低；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
③定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
④量取濃鹽酸時仰視，濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（1）題，注意需要120mL溶液，因為沒有120mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以要配制250mL溶液，所量取溶液的體積應(yīng)等于配制250mL溶液時所用的量．