A. | 氯氣:Na+、Ba2+、HSO3-、I- | B. | 二氧化碳:Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl- | ||
C. | 氨氣:Fe3+、Al3+、Na+、NO3- | D. | 二氧化硫:Ba2+、K+、NO3-、Cl- |
分析 A.氯氣能夠氧化亞硫酸氫根離子、碘離子;
B.四種離子之間不反應(yīng),通入二氧化碳后也不反應(yīng);
C.鐵離子、鋁離子在溶液中與氨氣反應(yīng);
D.硝酸根離子在 酸性條件下能夠?qū)⒒趸蜓趸闪蛩岣x子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.
解答 解:A.HSO3-、I-具有還原性,通入氯氣后能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),通入氯氣后不能共存,故A錯(cuò)誤;
B.Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng),通入二氧化碳后也不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.Fe3+、Al3+與通入的氨氣反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.NO3-、在溶液中與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,Ba2+與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
B. | 向氯化鐵溶液中投入銅粉 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
C. | 少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ | |
D. | 銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液,溶液中c (Na+)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L | |
B. | 80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c (Na+)與40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c (Na+) 相等 | |
C. | 0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4兩溶液相比較,Na+的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
D. | 4 mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液,需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素,加堿溶液加熱后,用稀硫酸酸化后,再檢驗(yàn) | |
B. | 為提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將KMnO4溶液酸化 | |
C. | 抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 | |
D. | 鑒別溶液中是否有SO42-溶液可用鹽酸酸化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一個(gè)水分子的質(zhì)量為18NA g | |
B. | 常溫常壓下,22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA | |
C. | 1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA | |
D. | 通常狀況下,32g 混合氣體(O2和O3 )所含的氧原子數(shù)一定為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
甲 | 戊烯 | 已烯 | 己二炔(C6H6) | 己烷 |
乙 | 環(huán)己烷(C6H12) | 苯 | 苯 | 乙醇 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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