Question

在1100 ℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量等于a kJ，錯誤；B．若升高溫度，正反應速率和逆反應速率都加快，由于正反應速率增大的多，所以化學平衡正向移動，錯誤；C．該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以任何時刻微粒反應是否達到平衡，容器內氣體的壓強都不變，因此不能根據容器內壓強不隨時間變化，就判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；D．達到化學平衡狀態(tài)時，由于在該溫度下，，所以若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L，正確。

考點：考查可逆反應的反應速率、化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡常數的應用的知識。