在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面,可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇.
(1)下列說法正確的是
 
(選填序號).
A.第一電離能:碳原子大于氧原子        
B. NO+電子式為
C.碳負離子CH3-呈三角錐形             
D.二甲醚的沸點比乙醇高
(2)Ni2+基態(tài)電子排布式
 

(3)NiO晶胞如圖1所示,每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2-
 

(4)對苯二甲酸()、4,4′-聯(lián)吡啶(可簡化為)等與Ni2+能形成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO42絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2:
TPHA:對苯二甲酸陰離子 bpy:4-4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是:
 
;對苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
,1mol 4,4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 

考點:元素周期律的作用,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:
分析:(1)A.根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷;
B.NO+和氮氣分子屬于等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似;
C.據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型;
D.根據(jù)二者的微粒間作用力判斷;
(2)根據(jù)Ni原子的原子序數(shù)寫出核外電子排布式;
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點進行判斷;
(4)根據(jù)絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)判斷配位原子;根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式;4,4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵的數(shù)目為21.
解答: 解:(1)A.第一電離能同周期從左到右,呈增大趨勢,C位于O的左側(cè),第一電離能:碳原子小于氧原子,故A錯誤;
B.NO+和氮氣分子屬于等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似,所以NO+電子式為,故B正確;
C.碳負離子CH3-價層電子對個數(shù)=3+
1
2
(4+1-3×1)=4,且含有一個孤電子對,所以為三角錐形,故C正確;
D.乙醇分子間含有氫鍵,故乙醇熔沸點高于二甲醚,故D錯誤;
故答案為:BC;
(2)Ni原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出Ni2+核外電子排布式為[Ar]3d8,
故答案為:[Ar]3d8;
(3)觀察晶胞可知Ni2+位于體心和棱心,O2-位于面心和頂點,故每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2-有6個,
故答案為:6;
(4)N原子最外層有5個電子,只需形成3條共價鍵可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),根據(jù)題目給出的信息不難判斷出,與Ni2+成鍵的N原子都形成了4條共價鍵,由此可推斷出Ni2+提供空軌道,N原子提供孤對電子形成配位鍵,同理可以看到與Ni2+相連上面的O形成了3條共價鍵,可推知形成了配位鍵,所以N、O為配位原子;
對苯二甲酸中C原子都含有3個σ鍵,故C原子采用sp2雜化;
4,4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵的數(shù)目為21,故1mol4,4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵的數(shù)目為21mol,
故答案為:N、O;sp2雜化;21mol.
點評:本題考查較為全面,涉及第一電離能、等電子體、氫鍵、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算,難度較大.注意電子排布式的書寫和分子空間構(gòu)型的判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子中,能在強酸性溶液中大量共存的是( �。�
A、Na+  K+  SO42- OH-
B、Na+  K+  Cl-  HCO3-
C、Na+Cu2+  CO32-  Br-
D、Na+  Mg2+  NO3- Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、明礬在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B、江河入�?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)
D、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切斷K1,閉合K2、K3,通直流電,一段時間后試管中產(chǎn)生氣體,如圖所示,據(jù)此分析:

(1)B試管中的氣體是
 
(填名稱或分子式);a為電源
 
(正或負)極.
(2)寫出電解時A極的電極反應(yīng)式:
 

(3)若電解一段時間,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3,閉合K1.電流表的指針偏轉(zhuǎn),則此時B極電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H<0.某溫度下,將2mol CO和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是( �。�
A、由圖甲知,A點CO的平衡濃度為0.4 mol?L-1
B、由圖甲知,B點CO、O2、CO2的平衡濃度之比為2:l:2
C、達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D、若0.50 MPa時不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0,下列說法正確的是( �。�
A、一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率,則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、升高溫度,重新達到平衡時,
c(H2)
c(CH3OH)
增大
D、使用催化劑,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

固體樣品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種混合組成.取該樣品進行如下操作(部分產(chǎn)物略去):
(1)僅由步驟I中的實驗現(xiàn)象,可得X中一定含有
 
(填化學(xué)式).
(2)寫出生成氣體的離子方程式
 

(3)步驟Ⅱ中固體質(zhì)量減少的化學(xué)方程式為
 

(4)為進一步確定該混合物的組成,完善下列步驟:另取18.0g固體X加蒸餾水溶解.
①測得溶液pH<7,判定一定有NH4Cl,用離子方程式解釋其原因
 

②對溶解后的混合體系經(jīng)過濾、
 
 
(填操作名稱),稱重,得到剩余固體9.8g.
(5)綜上所述,18.0gX中NH4Cl的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種鹽A和酸B反應(yīng),可放出有氣味的氣體C,C與NaOH溶液反應(yīng)生成A,C最終氧化成D,D溶于水可生成B,則A和B分別是(  )
A、Na2SO3和HNO3
B、Na2SO3和H2SO4
C、Na2S和H2SO4
D、Na2S和HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
B、司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金
C、聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
D、石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴

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