下列說法正確的是（　�。�
A、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
B、司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金
C、聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
D、石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴
考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：A、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和硫酸鈉溶液會因鹽析產(chǎn)生沉淀，加入飽和硫酸銅溶液會因變性產(chǎn)生沉淀；
B、有機玻璃屬于高分子合成塑料；
C、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，屬于無機非金屬材料；
D、石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
解答： 解：A、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和硫酸鈉溶液，可以使蛋白質(zhì)因鹽析產(chǎn)生沉淀，鹽析是一個可逆的過程；加入飽和硫酸銅溶液會因變性產(chǎn)生沉淀，變性是不可逆的，故A錯誤；
B、有機玻璃屬于高分子合成塑料，故B錯誤；
C、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；
D、石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查的是蛋白質(zhì)的性質(zhì)、合成材料與合金、乙烯的性質(zhì)等，綜合性較強，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO+電子式為
C．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2-有
 
個
（4）對苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡化為）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：
TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是：
 
；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 CO H2O CO2 H2
 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

適用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＞0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
C、21.6 g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8 g XC13．，則X的相對原子質(zhì)量為27g/mol
D、0.1molNa2O2晶體中含有0.1NA個陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室以濃硫酸和酒精為原料制取乙烯并進(jìn)行乙烯性質(zhì)實驗的裝置如圖所示．
（1）按加入順序?qū)懗鲂杓尤霟恐械奈镔|(zhì)的名稱
 
．
（2）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶內(nèi)液體變黑，其可能原因是
 
．
（3）推測燒瓶中的氣體中含的有機物除乙烯、乙醇蒸氣外還可能有
 
．
（4）溴水褪色后，測試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增大，用化學(xué)方程式表示水溶液酸性增大的原因
 
．
（5）現(xiàn)代化工工業(yè)中大量獲得乙烯的途徑是
 
（寫出原料和加工名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、7.1gCl2與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA
B、實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C、1 mol OH-和1 mol-OH （羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLH2O約含有 3.73NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．現(xiàn)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（1）實驗1中0～800min內(nèi)反應(yīng)速率最快的是
 
（填序號）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）實驗2可得出的結(jié)論是
 
；
（3）由圖1可知，800min（均達(dá)平衡），pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的離子方程式為
 
；
（5）Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以KOH為電解質(zhì)溶液），該電池放電時電子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）極，負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要鑒定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是（　　）
A、加入NaOH溶液
B、先加入KSCN溶液再加氯水
C、先加氯水再加KSCN溶液
D、加入鋅片

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