【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)目為0.1NA

C. 11.2LCO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)n=并結(jié)合D2O、H2O中的電子數(shù)來計算；18g水的物質(zhì)的量為1mol，水中含有10個質(zhì)子，18gD2O物質(zhì)的量不是1mol，含質(zhì)子數(shù)不是1mol，含有質(zhì)子數(shù)不同，選項A錯誤；

B、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項B錯誤；

C、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，選項C錯誤；

D、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，選項D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（ ）

A.①B.①②C.②③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：

已知：

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有：

i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A. 22.4L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)

A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的

C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

C. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應(yīng)：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng)，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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