【題目】下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A. 22.4L O2(標準狀況) B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

【答案】C

【解析】

根據(jù)n＝V/Vm＝m/M計算物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多，據(jù)此解答。

A．標況下22.4L 氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol；

B.1.6 g H2的物質(zhì)的量為1.6g÷2g/mol＝0.8mol；

C.1.2mol H2SO4；

D.28g CaO的物質(zhì)的量為28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化鈣是離子化合物，不存在分子。

根據(jù)以上分析可知1.2mo硫酸含有分子數(shù)目最多，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：

（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構(gòu)型為_________。

（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。

與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

（3）鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_________化合物。

（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是（ ）

A.氫氧化鈉溶B.濃鹽酸C.濃硫酸D.稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的物質(zhì)是

A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期；C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙；A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)；E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)，根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置__________________；

(2)乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是______________；

(3)寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式_____________；

(4)E的單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的有效成分的電子式為_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)目為0.1NA

C. 11.2LCO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數(shù))。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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