Question

5．在一定條件下N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，起始c（N₂）為2mol/L，c（H₂）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測得c（NH₃）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N₂、H₂、NH₃表示反應(yīng)速率：v（N₂）=0.1mol/（L．min） v（H₂）=0.3mol/（L．min）v（NH₃）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)到2分鐘時(shí)c（N₂）為1.8mol/L，c（H₂）為4.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），根據(jù)同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣、氮?dú)夥磻?yīng)速率；
（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，從而確定未反應(yīng)各物質(zhì)濃度．

解答 解：（1）v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），根據(jù)同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比得v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/（L．min）=0.3mol/（L．min），
故答案為：0.1mol/（L．min）；0.3mol/（L．min）；0.2mol/（L．min）；
（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則△c（N₂）=$\frac{1}{2}$△c（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.4mol/L=0.2mol/L，△c（H₂）=$\frac{3}{2}$△c（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.4mol/L=0.6mol/L，則剩余氮?dú)鉂舛?（2-0.2）mol/L=1.8mol/L，剩余氫氣濃度=（5-0.6）mol/L=4.4mol/L，
故答案為：1.8mol/L；4.4mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．