Question

【題目】I.已知X是某單質(zhì)， X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號(hào)），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

Answer 1

【答案】Al2O3 AlCl3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ①④ 膠頭滴管、500mL容量瓶 27.2 AB

【解析】

I．X是某單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，X既能與NaOH溶液能反應(yīng)、又能與鹽酸反應(yīng)，且X的氧化物A也與NaOH溶液反應(yīng)，則X為Al，A為Al2O3，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成B，則B為NaAlO2，Al和稀鹽酸反應(yīng)生成C，則C為AlC3，所以X、A、B、C的化學(xué)式分別為：Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3，

（1）A為Al2O3，C為AlCl3；

（2）②為Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2、H2，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

④為Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2O，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

II．（1）該實(shí)驗(yàn)采用稀釋濃溶液配制稀溶液，需用到的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不會(huì)用到燒瓶、藥匙；還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）該濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，因?qū)嶒?yàn)室無480mL容量瓶，因此需要配制500mL的溶液，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋原理可知：V×18.4mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=27.2mL；

（3）A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，加水偏小，體積偏小，濃度偏高，故A符合題意；

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，未冷卻，導(dǎo)致溶液體積膨脹，冷卻后體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)有損失，濃度偏小，故C不符合題意；

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，最終需要加蒸餾水進(jìn)行定容，因此對(duì)結(jié)果無影響，故D不符合題意；

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，這是錯(cuò)誤的操作，低于刻度線是正確的現(xiàn)象，因?yàn)椴糠秩芤赫吃谄咳�和刻度線上方，若再加蒸餾水，則會(huì)導(dǎo)致體積偏大，濃度偏小，故E不符合題意；

故答案為：AB。