【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物

B. 長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流

C. 小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸

D. 濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

A．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，邊加熱邊蒸出，平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，乙醇和乙酸易揮發(fā)，邊加熱邊蒸出的產(chǎn)物為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，無(wú)法回流反應(yīng)物到反應(yīng)容器中，故B錯(cuò)誤；

C．需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說(shuō)法正確的是( )

A. 一氯代物數(shù)目均有6種

B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：

C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6

如圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注：能將烴氧化成和，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等

(1)這三步操作的先后順序依次是______。

(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)B裝置所起的作用是______。

(4)若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。

②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。

③已知B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________、

(5)假定丁烷完全裂解，當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置的質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。

（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號(hào))，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào))。

Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。

（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。

A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；

B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。

E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號(hào))

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟C ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.已知X是某單質(zhì)， X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，C__________。

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號(hào)），還缺少的儀器有_____(填寫(xiě)儀器名稱)

（2）經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖：

結(jié)合流程圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進(jìn)行電解以冶煉金屬鋁時(shí)可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料可能會(huì)因不斷被消耗而需要定期更換

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同步練習(xí)冊(cè)答案