（8分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為 ，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為 。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是 。

（4）硫酸型酸雨的形成過(guò)程可用下列反應(yīng)中的 來(lái)表示。

A:O2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

    B． 電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

    C． 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

    D． 整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（　　）

　

A．

保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

　

B．

增加C的量

　

C．

保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

　

D．

將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）　　c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為　　．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為 mol·L-1；

再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

136C-NMR用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。136C表示的碳原子

A．核外有13個(gè)電子

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

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